制氧怎么判断过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂.供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验.以足量的大理石.足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料.制取O2.设计出如下实验装置：(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： ．(2)A是制取CO2的装置.C装置内可能出现的现象是 .为了检验E中收集到的气体.采取的操作方

解答：
解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）无水硫酸铜吸水后变成蓝色晶体CuSO₄?H₂O，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，
故答案为：白色固体变蓝；取下集气瓶，竖立起来，用带余烬木条深入瓶内，观察木条是否复燃；
（3）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸．
故答案为：由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸；
（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．
2Na₂O₂—-O₂；
2mol     22.4L
    v
v=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．
280mL-250mL=30mL；
原因是Na₂O₂可能含有其它杂质，
故答案为：30；Na₂O₂可能含有其它杂质；
（5）生成氧气物质的量==0.25mol，
由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，故混合气体物质的量为0.25mol×2=0.5mol，设CO₂物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.5-x）mol，则：
44x+（0.5-x）×18=16.8；
解得：x=0.3mol，
所以水的物质的量=0.5mol-0.3mol=0.2mol，
原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量之比为3：2，故答案为3：2．