分析 本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是红磷；红磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟．进入集气瓶中水的体积小于五分之一，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数；如果进入集气瓶中水的体积大于五分之一，就说明操作太慢，致使装置内的部分空气逸散出来．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．故根据利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验的原理、现象、注意事项以及水能吸热降温、吸收五氧化二磷的性质分析回答．
解答 解：测定空气中氧气含量的原理是：利用固体药品红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的气压小于外界大气压，因此烧杯内的水被压入集气瓶中，气体减少的体积等于进入集气瓶中水的体积．
实验现象：红磷燃烧发光、放热、产生黄色火焰，冒白烟，生成白色固体；冷却后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内气体体积的$frac{1}{5}$．红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式：磷+氧气$stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
实验成功的关键：
a、红磷要过量，否则瓶中还有残留的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小．
b、装置的气密性要好，否则测得空气中氧气的体积分数偏小．
c、待装置冷却至反应前的温度方可打开止水夹否则温度太高，压强偏大，进入瓶中的水的体积偏小，测得空气中氧气的体积分数偏小．
故答案为：
氧气；氧气；磷+氧气$stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；过量；密封；反应前的温度．
点评 本题比较全面地考查了空气中氧气含量的探究实验．由实验操作图，根据实验的现象，发生的反应、实验中的注意事项等分析回答．是近几年中考的重点之一，要好好把握．
