8．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知 NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出固体是无水NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．
完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗的玻璃旋塞，将干燥管的末端浸末在水中，微热锥形瓶，干燥管末端有气泡产生，停止加热一段时间后，有回流的液柱，则气密性良好．
（2）装置①中用NaClO₃、Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制得ClO₂，写出该反应的化学方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，装置③发生反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2Na⁺+2OH^-+4H₂O=2NaClO₂•3H₂O+O₂↑．
（3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：
①50℃左右蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用50℃左右的温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品．
步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止产生NaClO₂•3H₂O晶体．
（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②取25.00mL待测液，用2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴Na₂S₂O₃时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO₂的质量分数为90.5%．
（5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是a、d
a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
（6）已知常温下Ka（HClO₂）=1×10^-2、Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，则0.1mol/L的HClO₂溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（ClO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．