雾化器干什么用的硫元素有多种化合价.可形成多种化合物．(1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一.工艺流程如图1所示.写出雾化器中发生反应的化学方程式： ．(2)已知NaHSO3溶液显弱酸性.其原因用离子方程式为： ．(3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol／L Na2SO3溶液中的离子 ．Na2

解答：
解：（1）高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙，反应的方程式为2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O，
故答案为：2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O；
（2）HSO₃^–在溶液中部分电离出氢离子，所以NaHSO₃溶液显弱酸性，其电离的离子方程式为：HSO₃^–?H⁺+SO₃^2-；
故答案为：HSO₃^–?H⁺+SO₃^2-；
（3）Na₂SO₃溶液显碱性，SO₃^2-存在两步水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^–+OH^–，HSO₃^–+H₂O?H₂SO₃+OH^–，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的离子浓度顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^–）＞c（HSO₃^–）＞c（H⁺）；亚硫酸酸根离子具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，硫酸根离子不水解，则溶液的碱性降低，pH减小；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^–）＞c（HSO₃^–）＞c（H⁺）；减小；
（3）常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H₂S₂O₃是一种弱酸，
A．该Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，水电离的c（OH^–）=10^-6mol/L，故A错误；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，证明H₂S₂O₃是一种弱酸，故B正确；
C．Na₂S₂O₃是钠盐是一种强电解质，故C错误；
D．Na₂S₂O₃水解分步进行，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^–+OH^–，HS₂O₃^–+H₂O?H₂S₂O₃+OH^–，故D错误；
实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，说明Na₂S₂O₃具有还原性，硫酸钠结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^–+10H⁺；
故答案为：B；还原性；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^–+10H⁺．