分析 （1）金属性越强，与水反应越剧烈；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；
（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低；非金属单质中沸点最低的是氢气；
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6；
（7）最外层电子数是次外层电子数的$frac{3}{8}$，则次外层电子数为8，原子有3个电子层，最外层电子数为3；
（8）原子符号为^A_ZX，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，其中质量数=质子数+中子数．

解答 解：（1）短周期中Na的金属性最强，与水反应越剧烈，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层数越大原子半径越大，故短周期中Na的原子半径最大，H原子半径最小，故答案为：Na；H；
（3）F元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）氯元素最高价氧化物对应水化物--高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl；
（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低，故Na的熔点最低价，非金属单质中沸点最低的是氢气，故答案为：Na；H₂；
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，由于最外层电子数不能超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则为O元素，故答案为：O；
（7）最外层电子数是次外层电子数的$frac{3}{8}$，则次外层电子数为8，原子有3个电子层，最外层电子数为3，故为Al，故答案为：Al；
（8）含有8个质子、10个中子的原子为O原子，该原子质量数为8+10=10，故该原子符号为¹⁸₈O，故答案为：¹⁸₈O．

点评 本题考查元素周期律应用及原子构成，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．