1、弱电解质的电离，教育目标：知识和技能：1。掌握强电解质和弱电解质的概念。2 .了解弱电解质的电离平衡和浓度等条件对电离平衡的影响。过程和方法：1 .理解结构和构成中强、弱电解质的概念和判断。2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较，感情和价值。通过牙齿单元的学习，我认识到整个自然界实际上是各种物种相互依存，各种变化相互制约的复杂平衡系统。教育重点：，课程：练习：以下物质中的NaCl溶液，NaOH，H2SO4，Cu，CH3COOH，N H3 H3，新知识说明，1 .强而弱的电解质，演示：实验3-1:根据实验现象探讨以下问题： (分组讨论)，(1)上述反应的本质是什么？影响反应速度的因

2、素是什么？(2)当酸溶液的物质浓度相等时，pH值是否相等，即c(H)是否相等？强电解质和弱电解质的概念，强电解质：弱电解质：强弱电解质和结构的关系：分析和讨论： (分组讨论)，1。NaCl，NaOH是由什么键组成的化合物？在水溶液中，它们以什么形式存在？2 .HCl是由哪些键组成的化合物？水溶液中HCl以什么形式存在？3 .CH3COOH，NH3H2O是由哪些键组成的化合物？在水溶液中，它们以什么形式存在？摘要：思考和讨论： (分组讨论)，课堂练习，1，Na2SO4，HClO，NH3H2O，H2CO3，Fe(OH)3水溶液中的电离方程式写下来。2，1mol/L盐酸，乙酸，硫酸各放入足够的铁，1L。反应开始时产生氢气的速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应开始时产生氢的速度_，最终收集到的氢的物质量_ _ _ _ _ _ _ _。3 .电离常数(以自学为主)，和化学平衡常数一样，弱电解质溶液中也存在电离平衡常数(电离常数)。仅与温度相关。电离常数可用于计算弱酸性溶液中H的浓度，并比较弱酸性相对强弱。例如，乙酸、碳酸和硼酸298K的电离常数分别为1.7510-5、4.410-7(一级电离)和5.810-10，由此